скорость прямой и обратной реакций

[Mariya900]

Как изменится скорость прямой и обратной реакции,и в какую сторону сместится равновесие в системе А+В <->С,если увеличить давление всех веществ в 3 раза???Все реагирующие вещ-ва -газы!

[Гость Ефим]

  В 08.10.2011 в 18:07, Mariya900 сказал:

Как изменится скорость прямой и обратной реакции,и в какую сторону сместится равновесие в системе А+В <->С,если увеличить давление всех веществ в 3 раза???Все реагирующие вещ-ва -газы!

Уравнения кинетики по закону действующих масс:

Прямая реакция:

v₁ = k₁*P_A*P_B , где P_A и P_B - парциальные давления реагентов, v₁ - скорость прямой реакции

Обратная реакция:

v_-1 = k_-1*P_С , где P_С - парциальное давление продута реакции, v_-1 - скорость обратной реакции

Если давления возрастут в 3 раза, как изменятся скорости? Это уже арифметика.

Если скорость прямой реакции увеличится бОльше, чем скорость обратной - равновесие сдвинется в сторону продукта, иначе - в сторону исходных веществ.

[Тома-Тома]

Температурный коэффициент скорости обратной реакции

N2O4 - 2NO2 равна 2. Как изменится скорость обратной реакции если концентрацию NO2 уменьшить в 2 раза, а температуру снизить на 30?

 

V= C/T (изменение концентрации на изменение температуры)

 

это получается... V = 1/2 / 30? .....

[Тома-Тома]

Закон действующих масс?

 

Кр = {NO₂} / {N₂O₄}

 

в условии вообще-то дано, что "Как изменится скорость обратной реакции если концентрацию NO уменьшить в 2 раза, а температуру снизить на 30"

 

Но незнаю, может опечатка?

 

Уравнение реакции N₂O₄(г) = 2NO₂(газ) только такое может быть?

[Тома-Тома]

V₂ = V₁ * 2 ^30/10

 

V2 = V1 * 2³

 

V2 = V1 * 8

 

а закон действующих масс?

 

И какое может быть уравнение реакции?